Окислительно-восстановительные реакции Кузнецова А.А., доцент кафедры ООД
1 Окислительно-восстановительные реакции Кузнецова А.А., доцент кафедры ООД Окисление, восстановление Степень окисления Окислители, восстановители Правила определения степени окисления Типы окислительно-восстановительных реакций Лабораторно-практическая работа 6: а) метод электронного баланса б) окислительно-восстановительные свойства веществ в) влияние среды на процессы окисления-восстановления 1 7 год 1
2 Восстановление меди из оксида меди (II) CuO H Cu HO Cu e Cu H e H 7 год
3 H Окисление CuO H O Cu 1 H Cu O H O Cu В окислительно-восстановительных реакциях происходит перенос электронов за счет их отщепления или присоединения. Окисление процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления элемента. H окисление e H 1 7 год 3
4 Восстановление H CuO H O Cu Восстановление процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления элемента. Cu e восстановл ение Cu 7 год 4
5 Окисление -восстановление В окислительно-восстановительных реакциях одновременно идут два процесса: окисление и восстановление. 7 год 5
6 Полуреакции окисления и восстановления Ca Ca Cl Cl Ca Cl 1 e окисление Ca восстановление e Cl 1 окисление и восстановление полуреакции, всегда протекают одновременно. Окисление процесс отдачи электронов. Кальций восстановитель, степень окисления повысилась. Восстановление процесс присоединения электронов. Хлор - окислитель, степень окисления понизилась. 7 год 6
7 Степень окисления Na 1 Cl 1. В хлориде натрия степень окисления натрия (+1) степень окисления хлора (-1). Степень окисления это условный заряд, который приобрел бы атом элемента, если предположить, что он принял или отдал то или иное число электронов. 7 год 7
8 Правила определения степеней окисления Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю. Постоянную степень окисления имеют: щелочноземельные металлы, бериллий и магний (+) щелочные металлы (+1), фтор ( 1). Cтепень окисления кислорода в соединениях равна ( ). Исключения: пероксиды: H O, Na O соединения с фтором: O + F -1 7 год 8
9 Правила определения степеней окисления Степень окисления водорода в соединениях равна (+1). Исключение: гидриды металлов. Например, Na 1 H 1. Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в нейтральной молекуле равна нулю: Cu O Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в сложном ионе равна значению заряда иона: K 1 1 MnO 4 K +1 (Mn +7 O 4-8 ) -1 7 год 9
10 Межмолекулярные KBr -1 + Cl = KCl -1 + Br Внутримолекулярные KCl +3 O 3 - = KCl O Реакции диспропорционирования 4KCl +5 O 3 = 3KCl +7 O 4 + KCl -1 7 год 1
11 Межмолекулярные ОВР Сu 4HNO 3 Cu 3 NO NO H O 7 год 11
12 Внутримолекулярные ОВР NH Cr O t Cr O N H O год 1
13 Метод электронного баланса Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса: Найти элементы, которые меняют степень окисления в реакции Определить степени окисления этих элементов Записать полуреакции окисления и восстановления Уравнять количество электронов через наименьшее общее кратное Найти коэффициенты в уравнении реакции Пример: KMnO 4 + KNO + H SO 4 MnSO 4 + KNO 3 + K SO 4 + H O KMn +7 O 4 + KN +3 O + H SO 4 Mn + SO 4 + KN +5 O 3 + K SO 4 + H O N +3 ē (окисление) N Mn ē (восстановление) Mn + 5 KMnO KNO + 3 H SO 4 MnSO KNO 3 + K SO H O окислитель восстановитель 7 год 13
14 Окислительно-восстановительные свойства веществ Окислительные, восстановительные и двойственные свойства N 5+ (HNO 3 ) N +3 (HNО ) N + (NO) N +1 (N O) N (N ) N +3 (NH OH) (гидроксиламин) N - (N H ) (гидразин) N -3 (NH 3 ) -Только окислительные свойства - Проявляют и окислительные, и восстановительные свойства -Только восстановительные свойства 7 год 14
15 Окислители KMnO4 16HCl 5Cl MnCl KCl 8HO 7 год 15
16 Восстановители Zn HCl H ZnCl Cu Cl CuCl CuO H Cu HO Fe 3Cl FeCl 3 Zn Fe Cu H 7 год 16
17 Двойственные свойства Hg S HgS S O SO S e S S 4e SO S 4 HO HSO3 S 7 год 17
18 Подводим итоги. Рассмотрены темы: Окисление, восстановление Правила определения степеней окисления Типы ОВР Метод электронного баланса Типичные окислители и восстановители Следующий этап изучения ОВР - выполнение лабораторной работы 7 год 18
19 Благодарю за внимание. Ваши вопросы? 7 год 19
Электронная теория окисления-восстановления.Электронная теория окисления-восстановления. Cреди формальных понятий химии, важнейшим является понятие степени окисления. Степень окисления (СО) - условный заряд атома элемента, вычисленный исходя из
26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов в молекулах
ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ (ОВР) (ОВР) Основные понятия При определении степени окисления атома в соединении ВАЖНО
ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫРАЗДЕЛ 5 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ Химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов нескольких элементов реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);
Определите, какая из предложенных реакций окислительновосстановительнойОкислительно-восстановительные реакции Степень окисления это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. Окислительно-восстановительные
процесс присоединения электронов называется восстановлениемЗАНЯТИЕ 6 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Таблица 1 Основные понятия
Окислительно-восстановительные реакции Окислитель (о-ль) Восстановитель(в-ль) Окисление(о-ние) Восстановление(в-ние)Задания: 28, 29, 36 Окислительно-восстановительные реакции реакции, в ходе которых изменяются степени окисления элементов вследствие перехода электронов от восстановителя к окислителю. Окислитель (о-ль)
С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нееВ2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. С1 Реакции окислительно-восстановительные.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИМинистерство образования и науки Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МОРСКОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1 Занятие 1. Это нужно знать! Методические рекомендации учителю: 1. Обобщить материал по теме «Окислительно-восстановительные реакции» и составить
Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции» В природе, в живых организмах, химической промышленности имеют огромное значение окислительно-восстановительные
Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки:1 Окислительно-восстановительные реакции Теоретические предпосылки: Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях первой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих
Окислительновосстановительные. реакции. Учитель химии МБОУ СОШ 45 Косуха Марина ВалентиновнаОкислительновосстановительные реакции Учитель химии МБОУ СОШ 45 Косуха Марина Валентиновна Понятие окислительновосстановительных реакций Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов,
Подготовка к ОГЭ по химии: решение заданий высокого уровня сложности. Учитель химии МАОУ СОШ 7 Щетникова Г.ГПодготовка к ОГЭ по химии: решение заданий высокого уровня сложности Учитель химии МАОУ СОШ 7 Щетникова Г.Г. 04.04.02019 Задание 20 Проверяемые элементы Задание содержания 20 Требования к уровню подготовки
Организация подготовки к ЕГЭ по химии: задания с единым контекстом по темам ОВР и РИООрганизация подготовки к ЕГЭ по химии: задания с единым контекстом по темам ОВР и РИО Лидия Ивановна Асанова к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский институт развития
МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 9 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ (II ЧЕТВЕРТЬ).МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 9 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ (II ЧЕТВЕРТЬ). Учитель химии ГОУ СОШ 102 ЮЗАО г. Москва (округ Академический) Н.В.Андреева. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Необходимо
Лекция 6. Окислительно восстановительные реакции. Электродный потенциал. Разность стандартных электродных потенциалов и константа равновесия ОВР.Лекция 6 Окислительно восстановительные реакции. Электродный потенциал. Разность стандартных электродных потенциалов и константа равновесия ОВР. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР) ОВР - реакции
+1, у кислорода 2. Обозначим степень окисления серы за x. Тогда 2 (+1) + x + 4 ( 2) = 0, откуда x =+6. Na 2. Степень окисления 12Степень окисления 12 В отличие от валентности, для степени окисления обязательно надо указывать знак (+ или ). При этом степень окисления по величине далеко не всегда равна валентности. Например в молекуле
Окислительновосстановительные. Основы электрохимииНегребецкий 2008 2010 Лекция 6 Окислительновосстановительные реакции. Основы электрохимии ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ ОВР. Основы электрохимии 6.1 Негребецкий 2008 2010 1. Окислительно-восстановительные реакции
Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций.Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций. Цель работы: Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений, освоение методики составления
14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 14.1. Окислители и восстановители Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов
Организация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложностиОрганизация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложности Асанова Лидия Ивановна к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский институт развития образования»
Содержание критерия Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы. 3Задания C1 по химии www.ctege.info 1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, Zn + KMnO4 + H2SO4 = + + + 5 Zn 2e Zn+2 2 Mn+7 + 5e Mn+2 5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + K2SO4 + 2MnSO4
Важнейшие окислители и восстановителиВажнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания
ФЕЛЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образованияФЕЛЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования УХТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Министерство образования и науки РФ. Заочно - Вечерний Факультет. Кафедра общеинженерных дисциплинМинистерство образования и науки РФ Иркутский Государственный Технический Университет Заочно - Вечерний Факультет Кафедра общеинженерных дисциплин Отчет по лабораторной работе 6 «Окислительно-восстановительные
5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ( окисляется),5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Окислительно-восстановительными называются химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов элементов. Окисление процесс отдачи электронов,
Организация подготовки к ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакцииОрганизация подготовки к ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакции Лидия Ивановна Асанова к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский институт развития образования»
Кафедра «Химия и химическая технология» ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИМинистерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический
Тема «Окислительно-восстановительные реакции»Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Цели: образовательные: Закрепить знания учащихся об основных положениях теории окислениявосстановления, важнейших окислителях и восстановителях; Совершенствовать
1. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.Задания В2 по химии 1. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) В) СВОЙСТВО АЗОТА 1) окислитель 2) восстановитель 3)
Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов в окислительно восстановительных реакциях методом электронного баланса»Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов в окислительно восстановительных реакциях методом электронного баланса» Казанцева Евгения Андреевна учитель химии МОУ школа 12 г. Жуковский Алгоритм
Структура КИМ ЕГЭ по химии ОВР в заданиях ЕГЭ. Можаев Г.М. 2018Структура КИМ ЕГЭ по химии ОВР в заданиях ЕГЭ Можаев Г.М. 2018 ЕГЭ 2019: Структура и содержание КИМ 40 б Часть 1. Задания с кратким ответом разбита на отдельные тематические блоки в примерном соответствии
«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Изучение окислительно-восстановительных реакций»Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Изучение окислительно-восстановительных
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР). ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. Задание 5. Сущность ОВР. Окислитель и восстановительОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР). ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ Задание 5. Сущность ОВР. Окислитель и восстановитель Определи с.о. атомов в реагентах и продуктах реакций. Окислительно-восстановительные
Химия. Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» А. В. Нечаев Химия Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
Химия. Окислительно-восстановительные реакцииМИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Окислительно-восстановительные
Еще раз об ОВР. Буцкая Наталья Наумовна учитель химии ГБОУ СОШ 572 г. МоскваЕще раз об ОВР Буцкая Наталья Наумовна учитель химии ГБОУ СОШ 572 г. Москва Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) являются одной из важнейших тем в программе неорганической химии. Они сложны тем,
Уравнения окислительновосстановительных. Тема 4Уравнения окислительновосстановительных реакций Тема 4 Роль окислительновосстановительных реакций Определение Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней
MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ Тест: "Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции".MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции". Тестируемый: Дата: Задание 1 Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной
1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4
Уравнения окислительновосстановительных. Тема 4Уравнения окислительновосстановительных реакций Тема 4 Определение Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов и сопровождаются
10. ОВР. Электролиз Окислительно -восстановительные реакции Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) Окислитель Восстановитель10. ОВР. Электролиз Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) реакция, в результате которой изменяются СтОк элементов. Не бывает так, чтобы СтОк атомов только
12.Какой баланс должен выдерживаться в окислительновосстановительных3 ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ 1. Дайте понятие степени окисления (с. о.)? 2. Как определить с.о. для элементов, входящих в состав молекул или сложных ионов? Приведите примеры. 3. Какие реакции относятся
1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем.Электроотрицательность. и валентность химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от неё. 1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью
Примеры решения задачПример 1 Примеры решения задач Исходя из степени окисления брома в соединениях: КBr, Br, BrF, BrO, HBrO, определите, какое из веществ может быть только окислителем, какое только восстановителем, а какое
Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома»Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома» 1. Годом открытия периодического закона Д.И. Менделеева считают: а) 1868; б) 1869; в) 1861; г) 1943. 2. В авторской формулировке периодического
1. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ходе реакцииЗадания В2 по химии 1. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ходе реакции СХЕМА РЕАКЦИИ А) CO + O2 CO2 Б) Al2S3 + O2 Al2O3 + SO2 В) KOH + Cl2
Методическая разработка практического занятия по химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции»Частное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Краснодарский техникум управления, информатизации и сервиса» Методическая разработка практического занятия по химии по теме «Окислительно-восстановительные
ЕГЭ по химии: окислительновосстановительные. Молчанова Галина Николаевна К.х.н. учитель химии МОУ Котеревская СОШЕГЭ по химии: окислительновосстановительные реакции Молчанова Галина Николаевна К.х.н. учитель химии МОУ Котеревская СОШ 1 Порядковый задания в работе Проверяемые элементы содержания 21 Реакции окислительно-восстановительные
ЕГЭ по химии: Часть 2. Задания высокого уровня сложности.ЕГЭ по химии: Часть 2. Задания высокого уровня сложности. Ю.Н. Медведев, профессор кафедры общей химии Московского педагогического государственного университета, член Предметной комиссии по химии ФИПИ
Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИМинистерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Саратовский государственный технический университет Балаковский институт техники, технологии и управления ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
Лабораторная работа 2* Влияние рн на величину Red-Ox потенциалов. Построение диаграмм E Red-Ox - ph.Лабораторная работа 2* Влияние рн на величину Red-Ox потенциалов. Построение диаграмм E Red-Ox - ph. Краткая теория: Величина окислительно-восстановительного потенциала в природных водах отражает равновесное
Основные правила составления окислительно-восстановительных реакцийОсновные правила составления окислительно-восстановительных реакций Существует несколько основных правил, которые сильно упрощают составление окислительно-восстановительных реакций. Правило 1. Реакции
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИМинистерство образования Российской Федерации Саратовский государственный технический университет ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Методические указания к выполнению лабораторных работ по общей химии
ЕГЭ 2018 Задания с развернутым ответом высокого уровня сложностиЕГЭ 2018 Задания с развернутым ответом высокого уровня сложности Смирнова Т.Ю. учитель гимназии имени А.Л.Кекина г. Ростов. 2018 Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов
Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции»ТЕСТ 1 Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции» 1. Укажите электронные уравнения процессов восстановления: 1) С 0-4е = С +4 ; 2) N +5 + 2е= N + ; ) N 0 2 + 6е = 2N - ; 4) 2S -1-10е = 2S +4.
Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты
MnO 2 Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4 ) -Перманганат калия как окислитель. KMnO 4 + восстановители в кислой среде Mn +2 в нейтральной среде Mn +4 в щелочной среде Mn +6 (соль той кислоты, которая участвует в реакции) MnSO 4, MnCl 2 MnO 2 Манганат
Методические рекомендации по подготовке учащихся к выполнению заданий повышенного и высокого уровней сложности ЕГЭ по химииМетодические рекомендации по подготовке учащихся к выполнению заданий повышенного и высокого уровней сложности ЕГЭ по химии Сажнева Татьяна Владимировна, к.х.н., доцент РО РИПК и ППРО Демоверсия КИМ ЕГЭ
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯФедеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Владимирский государственный университет Н.А. ОРЛИН, В.А. КУЗУРМАН ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1ХИМИЯ, 11 класс Вариант 1, Ноябрь 2010 Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 При выполнении заданий А1 А8 в бланке ответов 1 под номером выполняемого задания поставьте знак «х» в клеточку,
1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий
О. В. Архангельская, И. А. Тюльков., МГУ. Задача 1.О. В. Архангельская, И. А. Тюльков., МГУ. Трудная задача. Начнем по порядку. Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакциях существуют два метода: электронного баланса электронно-ионного
Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНАТема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИМосковский государственный технический университет имени Н.Э. Баумана Калужский филиал В.В. Максимов ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Методические указания к лабораторной работе по курсу «Химия»
Окислительно-восстановительные реакцииМинистерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Саратовский государственный технический университет Окислительно-восстановительные реакции Методические указания
1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому
Контрольные измерительные материалы для проведения промежуточной (годовой) аттестации по учебному предмету «Химия» для учащихся класса.Контрольные измерительные материалы для проведения промежуточной (годовой) аттестации по учебному предмету «Химия» для учащихся класса. Спецификация 1.Назначение работы Работа предназначена для проведения
СОДЕРЖАНИЕ РАЗДЕЛОВ И ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА Название тем,содержаниеПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа элективного курса по химии для класса соответствует требованиям Федеральному компоненту государственного стандарта среднего общего образования, утвержденному приказом
Экзаменационная работа для поступающих в 10 химико физический класс Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком За каждый правильныйЭкзаменационная работа для поступающих в 10 химико физический класс Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком За каждый правильный ответ дается 1 балл А1. Химический элемент образует высший
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИФедеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» Н.И. Останин, Т.Н. Останина ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Учебное электронное текстовое издание
Тематическая диагностическая работа по подготовке к ОГЭТематическая диагностическая работа по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции» Район. Город (населённый пункт).
В реакции оксида железа (III) с оксидом углерода (II) окислителем является 1) Fe 0 2) C + 2 3) Fe + 3 4) C + 4 В реакции оксида хрома (III) с алюминиеОтложенные задания (180) В окислительно-восстановительной реакции Cu+HNO 3 (разб) Cu(NO 3 ) 2 +NO+H 2 O коэффициент перед окислителем 1) 8 2) 10 3) 6 4) 4 В уравнении реакции полного сгорания сероводорода
ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химииЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером
Оценочные материалы по химии 8 класс Контрольная работа 1 «Атомы химических элементов»Оценочные материалы по химии 8 класс Контрольная работа 1 «Атомы химических элементов» Проверяемые элементы содержания Номер Проверяемые элементы содержания / код по кодификатору ФИПИ задания Часть А Современные
Тематическое планирование по химии на учебный год 9 классТематическое планирование по химии на 2017-2018 учебный год 9 класс Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 8 КЛАСС. М., «ДРОФА», 2007-2012 гг. Содержание учебного материала Сроки Обязательный минимум ВВЕДЕНИЕ.
ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИКАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО - СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ Кафедра химии ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Методические указания к лабораторной работе по химии для студентов дневного, заочного
ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариантХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант 1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На данном рисунке
Самостоятельная работа 1 для учащихся (по карточкам): Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: КСIO3, НСIO4,МБОУ «Гимназия» Учитель химии 1 кв категории Зазулина Е. А. Урок химии в 11-м классе (профильный уровень). Тема урока: "Окислительно-восстановительные реакции". Цели урока: 1) повторить основные понятия
Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.1. Чему равен заряд ядра атома азота? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Что общего в атомах 35 17Сl и 37 17Сl? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по
4.Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-Контрольная работа 3 по теме «Соединения химических элементов». 8 класс Часть А 1. Кремневой кислоте соответствует формула 1) СаSO 4 2) HNO 3 3) Si O 2 4) Н 2 SiО 3 2.Ряд формул, в котором все вещества
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответомC1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель
ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного
Пояснительная записка2 Пояснительная записка Рабочая программа элективного курса по химии «Окислительно-восстановительные процессы» ориентирована на учащихся 11 класса, изучающих химию на профильном уровне, разработана на
Лекция 4 (часть 1) Теоретические основы окислительновосстановительного. титрованияЛекция 4 (часть 1) Теоретические основы окислительновосстановительного титрования Основные понятия Тип реакции окислительно-восстановительная реакция Титрант окислитель / восстановитель Определяемое вещество
ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного
УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ1 Ю.И. Юнг, В.Ю. Юнг УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ ХИМИЯ ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7-8 классы) Часть 1 Ангарск 2 ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ. Необходимо знать: - химические уравнения; Вам необходимо
ХИМИЯ МЕТАЛЛОВХИМИЯ МЕТАЛЛОВ 1. Какая из электронных формул отражает строение атома натрия: 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ; 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 4. 1s 2 2s 1. 2. Какие
20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которойЗанятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием
9 класс. Условия. Задание 3.9 класс. Условия. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются как компоненты
Ответы и решение досрочный вариант по химии 2017 Ответы и решение досрочный вариант по химии 2017Для выполнения заданий 1 3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) S 2) Na 3)
МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А.МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово соединения АЗОТА Учитель химии: Касьянова И.А. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака
Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 2 7. Закончить уравнения реакций и указать их тип:Тест по химии 11 класс (базовый уровень) Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 1 1. Закончить уравнения реакций и указать их тип: а) Al 2 O 3 +HCl, б) Na 2 O + H 2 O,
Пояснительная записка к диагностическим и тренировочным работам в формате ГИА (ЕГЭ):Пояснительная записка к диагностическим и тренировочным работам в формате ГИА (ЕГЭ): Данная работа составлена в формате ГИА (ЕГЭ) в соответствии с демонстрационной версией, опубликованной на сайте ФИПИ
6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Металлы это химические элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь