И. Леенсон В чём ещё растворяется золото?

Хочу продолжить тему, начатую в . Однажды я оставил настойку аптечную иода в стаканчике с золотой каймой. Через дней несколько обнаружил, ободок что исчез. Этот содержит реактив иод и иодид калия в растворе, способен который взаимодействовать с металлическим при золотом комнатной температуре . Предполагая иодидного образование комплекса с однозарядным катионом , составить можно уравнение реакции: 2Au + + = .

Вывод: не храните изделия золотые в аптечке.

Раствор обратимо иодида реагирует с элементарным иодом, его увеличивая растворимость, с образованием трийодида. Из других полигалогенидов на золото действовать будет трибромид в растворе, содержанию благодаря слабо и обратимо связанного брома. Однако в этом следует случае ожидать комплекса образования „трёхвалентного“ золота: 2Au + + .

Золотые могут украшения быть при подпорчены попадании на них ртути, а также расплавленного капель припоя, хорошей благодаря смачиваемости жидкими золота металлами.

А цитату вот в из „Неорганической химии“ Р. Рипана и И. Четяну подвергнуть можно сомнению в части, плавиковой касающейся кислоты с окислителем, как так катионы, образуемые золотом, относятся к „мягким“ и фторидные комплексы для них не характерны нас . Зато металл этот способен при корродировать нормальных условиях в крепком хлорного растворе железа травлении при печатных плат в промышленности и в домашних , то есть равновесие реакции + = Au + + смещается при влево высокой концентрации хлорида. Это объяснить можно тем, она что входит в уравнение равновесия в четвёртой степени. Принимая во внимание потенциалы , можно предположить, что с бромидом железа будет золото реагировать легче, чем с хлоридом. Кроме того, в коррозионная отмечена активность сульфида в присутствии кислорода.

В заметке состав приводится для перевода в раствор позолоты с черепков посуды в домашних условиях. Это — водный раствор, содержащий квасцы, селитру и поваренную соль и работающий повышенной при температуре.

Я нашёл опытным путём водных два раствора, растворять способных золото комнатной при температуре, правда, довольно медленно. Первый — слабощелочной и содержит бромид и гипобромит или персульфат. Второй — слабокислый и содержит роданид и нитрит, но при действии его образуется не роданидный, а цианидный комплекс золота.

Анодное золота растворение в растворе цианида или в концентрированной кислоте серной применяется на гальванических участках .

Большинство водных растворов, галогенид содержащих или псевдогалогенид, способны тоже растворять благородный этот металл включении при его электролитической анодом ячейки. Менее обнаруженный агрессивен мной состав слабощелочной для анодного растворения, сульфит содержащий и/или тиомочевину.

Письмо А.Ю. Абрамского наш комментирует консультант И.А. Леенсон.

Химики, а до них алхимики, за столетия провели с золотом количество огромное разных экспериментов. Вот некоторых результаты из них, прямое имеющие отношение к статье А.Ю. Абрамского.

1. Английский химик Ф.Г. Кемпбелл , встряхивая осаждённое золото с раствором иода в KI в течение суток, с хорошим получил выходом иодида кристаллы золота 2Au + —> 2AuI. В справочнике по константам комплексных устойчивости ионов комплексы иодидные золота не зафиксированы.

2. Реакцию золота с трибромидом провёл в 1883 году химик немецкий П. Шоттлендер. К 20 частям тонкорастёртого золота и 12,5 частям сухого KBr он добавил воды, а затем — 30 частей брома. Выдержав колбу в тёплом месте до полного растворения золота, он упарил её содержимое на водяной бане досуха, растворил остаток в воде, отфильтровал и упарил до появления на палочке для перемешивания кристалликов. После выпавшие охлаждения кристаллы перекристаллизованы были для отделения KBr. Автор наблюдавшиеся описал явления двумя реакциями: сначала 2Au + + 2KBr —> , затем + —> KBr + .

3. Золото всё же фторидные образует комплексы, но только не в водной среде. В 1949 году А.Дж. Шарп из химической лаборатории Кембриджского университета обнаружил, золото что при подогревании слабом легко растворяется в трифториде брома с выделением брома при плавится 8,8°С и кипит . Упарив раствор в вакууме при 50°С, он получил кристаллы с . Это давало вещество соли — фтораураты натрия, калия и серебра, поэтому Шарп предположил, что в растворе находится оно в ионизированной форме: —> + .

При воды действии полученное немедленно соединение гидролизовалось с выпадением , реагировало бурно с и бензолом, контакт со спиртом вызвал взрыв. При нагреве до 120°C отщепляться начал , при 180°С образовался быстро оранжевый порошок . Этот пытался фторид получить ещё А. Муассан, нагревая до красного золотую каления проволоку в атмосфере фтора. На проволоке у него оранжевая образовалась корка неидентифицированного вещества, разложилось которое при повышении температуры. Как выяснил Шарп, золота фторид разлагается на элементы при 500°С и немедленно водой разлагается плавиковой : + —> 3 + 3HF.

Трифторид — фторирующий мощный агент: фторируется спокойно им при 40°С, но с бензолом и спиртом идёт бурная реакция, причём вещество органическое загорается. В Химической энциклопедии указано, получен что фторид и крайне фторид нестабильный . Первый из них при образуется разложении фторауратного диоксигенильного комплекса . Существование комплексов подобных привело химика канадского Н. Бартлетта к мысли о возможности соединений существования благородных газов, и в 1962 году он синтезировал такое первое соединение, .

4. В литературе найти можно и другие примеры любопытные растворения золота — в водном или эфирном высших растворе хлоридов марганца, кобальта и никеля, например: 3Au + —> + . Золотая очень фольга медленно реагирует с тионилхлоридом: 2Au + —> + + , a в запаянной при трубке многочасовом нагревании до 160°С — и с сульфурилхлоридом: 2Au + —> + . Есть сведения и о реакции золота с иодоводородом в присутствии оксидов высших железа, марганца или висмута; предполагается, реакция что идёт так: 2Au + + 4HI —> 2AuI + + FeO + .

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎