III. Энтальпии образования веществ

При взаимодействии фосфина РН3с 9 л кислорода (н.у.) по реакции:

выделяется 237 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования фосфина, если известны Н 0 f(Р2О5, Т) иН 0 f(Н2О,Ж).

Определите стандартную энтальпию образования оксида серы (VI), если при сгорании 0,5 моль серы выделяется 197,6 кДж теплоты.

При восстановлении 1 моль диоксида кремния магнием выделяется 291 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования оксида магния, если известна Н 0 f(SiO2,Т).

При сгорании 10 л (н.у.) газообразного ацетилена (С2Н2) с образованием газообразных воды и оксида углерода (IV) выделяется 562 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования ацетилена.

При сгорании 12 г фосфора выделяется 300 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования оксида фосфора (V).

При сжигании графита образовалось 8,8 г оксида углерода (IV) и выделилось 78,7 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования оксида углерода (IV).

При взаимодействии 42,0 г железа с серой выделилось 75,4 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфида железа (II).

При восстановлении 25,4 г оксида меди (II) углеродом с образованием СО(Г)поглощается 17,5 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования оксида меди (II), еслиН 0 f(СО,Г) = –110,5 кДж/моль.

Стандартная энтальпия образования оксида углерода (II) равна –110,5 кДж/моль. При сгорании 1 моль СО выделяется 283,0 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования оксида углерода (IV).

Рассчитайте стандартную энтальпию образования азотной кислоты, если при образовании 12 кг НNО3(Ж)по реакции:

выделяется 12190 кДж теплоты. Н 0 f(NО2,Г) иН 0 f(H2O,Ж) приведены в таблице 1.

При сгорании 3 моль эквивалентов оксида углерода (II) выделяется 424.5 кДж теплоты. ВычислитеН 0 f(СО,Г), если известнаН 0 f(СО2,Г).

При сгорании 13,6 г сероводорода по реакции:

выделяется 106 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования сероводорода (Н 0 f(H2О,:Ж) = –286 кДж/моль).

При разложении 1 моль хромата аммония по реакции:

выделяется 76.9 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования хромата аммония, используя табличные значения·Н 0 f оксида хрома, воды, аммиака.

При восстановлении 2 моль эквивалентов СО2по реакции (условия стандартные):

выделяется 2,8 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования оксида углерода (II), если известныН 0 f(СО2,Г) иН 0 f(Н2О,Ж).

Рассчитайте стандартную энтальпию образования оксида магния, если известно, что на образование 1 моль оксида магния по реакции:

При сгорании 10 г метанола по реакции:

Рассчитайте Н 0 f(NH3,Г), зная, что при окислении 5 моль эквивалентов аммиака по реакции:

выделяется 637,5 кДж теплоты в стандартных условиях. Н 0 f(Н2О,Ж) = -286 кДж/моль.

При растворении 16 г карбида кальция в воде по реакции:

На образование 25,6 г иодоводорода (с.у.) по реакции:

затрачивается 5,2 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования иодоводорода.

При взаимодействии 100 г кальция с углеродом в стандартных условиях выделяется 156,8 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования карбида кальция (СаС2,Т), являющегося единственным продуктом реакции.

Рассчитайте стандартную энтальпию образования оксида углерода (IV), если известны тепловые эффекты следующих реакций:

Известны тепловые эффекты следующих реакций:

Рассчитайте стандартную энтальпию образования Н2С2О4.

Исходя из следующих данных:

вычислите изменение этальпии реакции:

Вычислите стандартную энтальпию образования карбоната магния, пользуясь следующими данными:

Определите энтальпию реакции разложения Н2О2на воду и кислород, используя следующие данные:

Исходя из данных для реакции окисления Аs2О3кислородом и озоном:

вычислите изменение энтальпии при превращении 1 моль кислорода в озон.

Вычислите изменение энтальпии (с.у.) реакции:

если известны тепловой эффект реакции:

Определите стандартную энтальпию образования твердого пентахлорида фосфора по следующим данным:

Вычислите изменение энтальпии реакции:

по следующим данным:

Вычислите стандартную энтальпию образования метилового спирта СН3ОН, воспользовавшись следующими данными:

Определите изменение энтальпии процесса гидратации карбоната натрия:

если известны тепловые эффекты следующих реакций:

Реакция разложения оксида марганца (IV) выражается уравнением:

Для разложения 2 моль МnО2требуется затратить 115,2 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования Мn3O4, еслиН 0 f(МnО2,Т) = –519,6 кДж/моль.

Рассчитайте стандартную энтальпию образования ацетилена С2Н2, используя следующие данные:

а) при сгорании 2 моль С2Н2(с. у.) выделяется 2510 кДж ;

Известны тепловые эффекты следующих реакций:

На какую величину различаются стандартные энтальпии образования сульфатов серебра и меди?

При растворении 40 г безводного сульфата меди (СuSO4) в большом количестве воды выделяется 16,8 кДж теплоты. При растворении 50 г пентагидрата сульфата меди (СuSO45H2O) в том же количестве воды поглощается 2,3 кДж теплоты. Вычислите изменение энтальпии процесса:

При образовании 2 моль Н3РО4по реакции:

выделяется 140 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования фосфорной кислоты, если известны тепловые эффекты следующих реакций:

При взаимодействии 10 г твердого оксида натрия с водой выделяется 22,1 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Nа2О(Т), если известныН 0 f(NаОH,Т) иН 0 f(H2О,Ж), приведенные в таблице 1..

Рассчитайте стандартную энтальпию образования оксида меди (I), используя следующие данные:

При сгорании 1 моль оксида углерода (II) до оксида углерода (IV) выделяется 283 кДж теплоты. Рассчитайте из этих данных стандартную энтальпию образования Р4О10, учитывая, что при взаимодействии 1 моля фосфора по реакции:

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎