Продвижение ученика в усвоении темы
Примечание. Перечень основных вопросов темы, ссылки на источник информации – по учебнику «Химия-8» Л.С.Гузея, Р.П.Суровцевой, В.В.Сорокина (М.: Дрофа, 1997). Помеченное звездочкой необязательно для изучения.
Перечень теоретических вопросов
1. Водород – самый распространенный элемент . .
2. В условиях звезд и межзвездного пространства водород существует в виде . .
3. На Земле практически весь водород находится в виде . .
4. Важнейшее соединение водорода – . .
5. Соединения водорода с металлами называются . ; с неметаллами – . , например сероводород.
6. Знак водорода – . , атомная масса – . , валентность в соединениях – . .
7. Молекула водорода состоит из . атомов.
8. При обычных условиях водород – это . без . , . (тяжелее, легче) воздуха . , растворим в воде. Водород имеет низкую температуру кипения. Только у гелия температура кипения ниже, чем у водорода.
9. В промышленности водород получают при взаимодействии . .
10. В лаборатории водород обычно получают при взаимодействии растворов кислот (кроме азотной) с металлами, стоящими в ряду активности металлов . водорода. Обычно в лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты (НСl) и цинка (Zn).
11. Водород собирают способами вытеснения . и . .
12. Водород собирают способом вытеснения . , потому что водород малорастворим в . .
13. При собирании водорода способом вытеснения . пробирку держат . дном, потому что водород . воздуха.
14. Перед работой с водородом его следует проверить на чистоту, потому что смеси водорода с кислородом (или воздухом) . . Особенно опасен «гремучий газ» – смесь кислорода и водорода в отношении . к . (см. по коэффициентам реакции горения водорода).
15. При обычных условиях водород реагирует только с . металлами, например с кальцием, и единственным неметаллом – . .
16. При нагревании или освещении водород реагирует с большинством металлов и неметаллов, образуя гидриды – соединения с . , в формуле которых знак водорода пишут последним, и элементоводороды – соединения с . , в формуле которых знак водорода пишут первым, при этом . проявляет низшую валентность (8 минус № группы).
17. Важнейшим химическим свойством водорода является его . способность. Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов. Водород при этом является . . Эту реакцию используют в промышленности для получения некоторых чистых металлов.
18. Применение водорода основано на некоторых его физических и химических свойствах:
легкость – . ; . – охлаждающий агент, в сверхпроводниковой технике, большое количество теплоты при горении в кислороде – . ; . – в химической отрасли промышленности для получения . , . , . , . , в нефтесинтезе, для . и . металлов.
Подготовка к зачету
1. Речь идет о простом веществе водород:
а) входит в состав живых организмов; б) водород восстанавливает металлы из их оксидов; в) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода; г) основной элемент Вселенной.
2. Самый легкий газ:
3. В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты с:
4. Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, то сосуд держат:
а) вверх дном; б) вниз дном; в) горизонтально; г) не имеет значения.
5. «Гремучий газ» – смесь водорода с кислородом в соотношении:
а) 2:1; б) 1:1; в) 1:2; г) произвольном.
6. Массовая доля водорода в хлороводороде (НCl) равна:
а) 0,361; б) 0,027; в) 0,043; г) 0,154.
7. Реагирует с водородом при обычных температурах:
8. Уравнение реакции и название продукта верны для:
а) N2 + 3H2 = 2NH3, гидрид азота; б) Ti + H2 = TiH2, оксид титана; в) Н2 + 2К = 2КН, гидрид калия; г) Н2 + S = H2S, гидрид серы.
9. Относится к реакции восстановления:
10. Реактивами в цепочке превращений
11. Выберите формулу гидрида калия:
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
12. Имеет самую низкую температуру кипения:
13. По термохимическому уравнению
рассчитайте (в кДж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 1 г Н2.
а) 2855; б) 57,10; в) 142,75; г) 34,26.
14. Сколько граммов калия прореагирует с 8 г водорода?
а) 312; б) 420; в) 180; г) 260.
15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия водных растворов соляной (НСl) и серной (Н2SO4) кислот с алюминием и железом(II).
16. В двух одинаковых стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.
Задания зачета 3
Вариант 11. Речь идет о простом веществе водород:
а) входит в состав кислот; б) чистый водород спокойно горит; в) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода; г) основной элемент Вселенной.
2. Самый легкий газ:
3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:
4. Водород собирают способом вытеснения:
а) воздуха, держа сосуд горизонтально; б) воздуха, держа сосуд вниз дном; в) воды, держа сосуд вниз дном; г) воды, держа сосуд вверх дном.
5. «Гремучий газ» – смесь водорода с кислородом в соотношении:
а) 2:1; б) 1:1; в) 1:2; г) произвольном.
6. Массовая доля водорода в воде равна:
7. Реагирует с водородом при обычных температурах:
8. Уравнение реакции и название продукта верны для:
9. Относится к реакции восстановления:
10. Реактивами в цепочке превращений
11. Выберите формулу гидрида натрия:
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
12. Имеет самую низкую температуру кипения:
13. По термохимическому уравнению
рассчитайте (в кДж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 10 г Н2.
а) 2855; б) 5710; в) 1427,5; г) 3426.
14. Сколько граммов кальция прореагирует с 4 г водорода?
15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия соляной (НСl) и серной (Н2SO4) кислот с алюминием и цинком.
16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.
Вариант 21. Речь идет об элементе водород:
а) при обычных температурах реагирует с Са и F2; б) чистый водород спокойно горит; в) его смеси с кислородом взрывоопасны; г) первый по распространенности во Вселенной.
2. Валентность и относительная атомная масса водорода равны:
а) 1 и 2; б) 2 и 2; в) 1 и 1; г) 1 и 1,5.
3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:
4. Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, сосуд держат:
а) горизонтально; б) вниз дном; в) вверх дном; г) не имеет значения.
5. Чистый водород горит в избытке кислорода:
а) со свистом; б) со взрывом; в) без звука; г) не горит.
6. Массовая доля водорода в аммиаке NH3 равна:
7. Реагирует с водородом при обычных температурах:
8. Уравнение реакции и название продукта верны для:
а) 2Nа + H2 = 2NaH, натрийводород; б) F2 + H2 = 2HF, фтороводород; в) Н2 + Сl2 = 2НCl, оксид хлора; г) Н2 + Sе = H2Sе, гидрид селена.
9. Относится к реакции восстановления:
10. Реактивами в цепочке превращений
11. Выберите формулу сероводорода:
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
12. Имеет самую высокую теплопроводность:
13. По термохимическому уравнению
СuО + Н2 = Сu + Н2О + 80 кДж
рассчитайте массу (в г) водорода, если выделилось 400 кДж теплоты.
14. Какой объем водорода (в л) прореагирует с 4 г кальция (н. у.)?
15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия бромоводородной (НBr) и серной (Н2SO4) кислот с магнием и железом(III).
16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся углекислый газ и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.
Вариант 31. Речь идет о простом веществе водород:
а) используют в метеорологических зондах; б) образует соединения с неметаллами; в) его валентность равна единице; г) входит в состав веществ, содержащихся в живых организмах.
2. Водород – самый распространенный элемент:
а) на Земле; б) в живых организмах; в) звезд и межзвездного газа; г) на Луне.
3. В лаборатории водород нельзя получить при взаимодействии кислоты с:
4. Основной промышленный способ получения водорода:
5. Водород собирают способом вытеснения воздуха, поскольку:
а) он хорошо растворим в воде; б) он легче воздуха; в) он тяжелее воздуха; г) он плохо растворим в воде.
6. Массовая доля водорода в гидриде лития LiH равна:
а) 0,365; б) 0,125; в) 0,412; г) 0,250.
7. Не реагирует с водородом при обычных температурах:
8. Уравнение реакции и название продукта верны для:
а) Si + 2H2 = SiH4, кремнийводород (силан); б) Li + H2 = LiH2, гидрид лития; в) Н2 + 2К = 2КН, оксид калия; г) 3Н2 + 2Р = 2РН3, кальцийводород.
9. Относится к реакции восстановления:
10. Реактивами в цепочке превращений
11. Выберите формулу гидрида кальция:
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
12. Для получения водорода используют химические методы, т. к. водород:
а) существует на Земле в свободном виде; б) существует на Земле в виде соединений; в) легкий газ; г) молекулы водорода прочны.
13. По термохимическому уравнению
рассчитайте массу (в г) водорода, если затрачено 16,5 кДж теплоты:
14. Какой объем водорода (в л) прореагирует с 16 г кислорода (н. у.)?
15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия йодоводородной (НI) и фосфорной (Н3РO4) кислот с калием и цинком.
16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся озон и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.
Вариант 41. Речь идет об элементе водород:
а) жидкий водород используют для получения сверхнизких температур; б) малорастворим; в) с металлами образует соединения – гидриды; г) молекулы водорода достаточно прочны.
2. Атомная масса водорода . атомной массы кислорода:
а) больше в 4 раза; б) меньше в 16 раз; в) меньше на 6; г) меньше в 8 раз.
3. В лаборатории водород нельзя получить при взаимодействии кислоты с:
4. Водород собирают способом вытеснения воды, потому что он:
а) легче воздуха; б) хорошо растворим в воде; в) взаимодействует с водой; г) плохо растворим в воде.
5. Водород перед работой с ним проверяют на чистоту, поскольку:
а) он горит в избытке кислорода; б) с ним «летят» пары кислоты, вредные для здоровья; в) он содержит пары воды; г) его смесь с воздухом взрывоопасна.
6. Массовая доля водорода в метане СH4 равна:
7. Не реагирует с водородом при обычных температурах:
8. Уравнение реакции и название продукта верны для:
а) С + 2H2 = СH4, углеводород (метан); б) К + H2 = КH2, гидрид калия; в) Н2 + I2 = 2НI, оксид йода; г) Н2 + Са = СаH2, кальцийводород.
9. Относится к реакции восстановления:
10. Реактивами в цепочке превращений
11. Выберите формулу хлороводорода:
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
12. На Земле практически весь водород находится в виде:
а) свободном; б) отдельных атомов; в) соединений; г) молекул.
13. По термохимическому уравнению
СuО + Н2 = Сu + Н2О + 80 кДж
рассчитайте число моль водорода, если выделилось 560 кДж теплоты.
14. Какой объем водорода (в л) прореагирует с 14 г азота N2 (н. у.)?
15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия сероводородной (Н2S) и фосфорной (Н3РO4) кислот с натрием и магнием.
16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся азот и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.