Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)
Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский технологический институт (Технический университет) Кафедра неорганической химии Общая и неорганическая химия Методические указания и контрольные задания для студентов 1-го курса факультета заочного обучения Санкт-Петербург 2006 год
Стоимость выполнения контрольных работ 1, 2, 3 составляет . руб. Стоимость выполнения контрольных работ 4, 5, 6 составляет . руб. Стоимость одной готовой задачи составляет 100 руб. (купить можно в офисе в распечатанном виде)
Вариант Д, Ц
Контрольная работа 1 5. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: метафосфат бериллия, сульфид хрома(II), манганат магния. Назовите следующие соли: Sr2SiO4, Fe(HSO3)2, (NH4)2Cr2O7. 17. Перечислите оксиды никеля и свинца и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования. 29. Для молекул и ионов (SF2Br2; BrF4-; GeCl2) а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения; б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π-связей; в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственной конфигурацию частицы. 41. Масса сосуда емкостью 122л, заполненного воздухом при нормальных условиях, составляет 2,5кг. Вычислите массу этого сосуда, наполненного хлором при давлении 5 атм.
Контрольная работа 2 8. Напишите реакции диссоциации следующих соединений: H2SO4, NH4OH, Fe(OH)2NO3. Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01М растворах. 20. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах: Нитрит натрия + соляная кислота 32. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01М растворе соли (а), а также в молекулярной и ионно-молекулярой формах (б). а) сульфид рубидия + вода б) перхлорат хрома(III) + сульфит натрия + вода. 44. К раствору 14г Na2HPO4∙12H2O в 157г воды добавили 93мл 9,8%-ного раствора Na2HPO4 плотностью 1,1 г/мл. Определите массовую долю Na2HPO4 в полученном растворе.
Контрольная работа 3 5. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций: а) серная кислота (конц) и висмут б) перманганат калия и сульфат железа(II) в сернокислой среде в) дихроматом калия и сульфит калия в сернокислой среде. 17. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций: а) гипобромит кальция и пероксид водорода б) перманганат калия и сероводородная кислота в) пероксид водорода и сульфит калия 29. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций: а) бром и сера в среде гидроксида калия б) пероксид водорода и олово в среде гидроксида натрия в) иодом и цинком в среде гидроксида стронция. 41. Для реакции хлорид олова(II) + хлорид ртути (II) + соляная кислота вычислите значения.
Контрольная работа 4 5. В каких гибридных состояниях могут находиться орбитали в атоме кислорода? Приведите примеры соединений, в которых проявляются sр-, sр²- и sp³- гибридные состояния орбиталей кислорода. 17. Какая из кислот HClO3, HBrO3, HIО3; проявляет в наибольшей степени окислительные свойства и почему? 29. Как получают сероводород? Какое строение имеет молекула сероводорода? По какому типу связи она построена?
Контрольная работа 5 41. Какие кислородные соединения образует азот? Какое строение имеют молекулы оксидов азота? Какие из оксидов азота являются кислотообразующими? 53. Чем объясняется, что цианид-ионы могут быть лигандами в комплексных соединениях? Приведите примеры комплексных соединений с лигандами цианид-ионами. 65. Какие соли образует борная кислота? Какими свойствами они обладают? Приведите примеры солей борной кислоты и дайте им названия. 77. Какие из щелочных металлов при сгорании образуют оксиды Э2О, а какие пероксиды Э2О2 и надпероксиды ЭО2? Какова структура этих соединений? Приведите примеры соответствующих реакций получения этих кислородных соединений. 89. Какие s-элементы образуют соединения, в которых водород отрицательно поляризован? Как они называются? Напишите уравнения реакций их с водой.
Контрольная работа 6 101. Сопоставьте физические и химические свойства элементов в соединениях Mn2О7 и Cl2O7, МnО и Сl2О, HMnO4 и HClO4. 113. Какая из солей FeCl2 или FeCl3 в большей степени гидролизуется? Напишите уравнения происходящих реакций. 125. Как можно получить металлическое золото?